Giải Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 13: Liên kết Hydrogen và tương tác Van der waals

Mở đầu

Câu hỏi mở đầu: Ở áp suất khí quyển, nhiệt độ sôi của H₂O là 100^oC, CH₄ là -161,58^oC, H₂S là -60,28^oC. Vì sao các chất trên có nhiệt độ sôi khác nhau?

Trả lời:

- Các chất trên đều là hợp chất cộng hóa trị phân cực.

- Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng phân tử và mức độ phân cực của liên kết.

⇒ Các chất khác nhau có nhiệt độ sôi khác nhau.

II. Liên kết Hydrogen

Câu hỏi 1: Vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa:

a) Hai phân tử hydrogen fluoride (HF)

b) Phân tử hydrogen fluoride (HF) và phân tử ammonia (NH₃).

Trả lời:

Câu hỏi 2: Những nguyên tử hydrogen nào trong phân tử ethanol (CH₃CH₂OH) không tham gia vào liên kết hydrogen? Vì sao?

Trả lời:

Những nguyên tử H không gắn nguyên tử O thì không tham gia vào liên kết hydrogen vì để tham gia vào liên kết hydrogen, nguyên tử hydrogen phải liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N, … và các nguyên tử này phải có ít nhất 1 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

⇒ Chỉ có nguyên tử H gắn vào O trong ethanol tham gia vào liên kết hydrogen.

III. Tương tác van der waals

Câu hỏi 3: Hãy giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của butane và isobutane.

Trả lời:

- Để phá vỡ lực liên phân tử giữa các phân tử butane cần nhiều năng lượng hơn so với isobutane nên nhiệt độ sôi của butane cao hơn.